これがそうである理由は次のとおりです。
* 溶解度ルール： 硫酸バリウムは、バリウム、ストロンチウム、カルシウム、および鉛のものを除き、硫酸塩を状態にする溶解性規則の下にあります。
* イオン方程式： 反応は次のイオンを形成します。
*Zn²⁺（aq） +so₄²⁻（aq） +ba²⁺（aq） +2cl⁻（aq）→baso₄（s） +zn²⁺（aq） +2cl⁻（aq）
*ba²⁺およびso₄²⁻イオンは組み合わせて不溶性硫酸バリウム沈殿物を形成しますが、zn²⁺イオンとcl⁻イオンは溶液中に残ります。
* 駆動力： 固体硫酸バリウム沈殿物の形成は、反応の駆動力です。溶液からバリウムイオンと硫酸イオンを除去し、平衡を沈殿物の形成に向けてシフトします。
イオン沈殿の利点：
* 分離： イオン沈殿により、溶液からイオンを分離することができます。この場合、バリウムイオンと硫酸イオンは硫酸バリウムとして除去されます。
* 識別： 特定の沈殿物の形成を使用して、溶液中の特定のイオンの存在を識別できます。
* 定量分析： 形成された沈殿物の量を使用して、元の溶液中のイオンの濃度を決定できます。
したがって、イオン沈殿は、硫酸亜鉛と塩化亜鉛の反応に理想的な方法です。これは、特定の不溶性沈殿物、硫酸バリウム、分離、識別、定量分析の形成につながるためです。
