基本を理解する
* 同位体： 同じ数の陽子（原子数）があるが、異なる数の中性子を持つ同じ元素の原子。
* 陽子： 核内の正に帯電した粒子は、元素を決定します。
* 中性子： 核内の中性粒子。
* 電子： 中性原子の陽子に等しい核を周回する負に帯電した粒子。
計算
1。要素を識別します： プロトンの数を決定するには、要素記号を知る必要があります。
2。原子番号を見つけます： 原子数は、原子の陽子の数です。これは周期表で見つけることができます。
3。質量数を決定します： 質量数は、核内の陽子と中性子の総数です。多くの場合、要素記号の左側に上付き文字として書かれています。
4。中性子の数を計算します：
*中性子=質量番号 - 原子番号
例：
炭素-14（¹⁴c）を考えてみましょう：
* 要素： 炭素（c）
* 原子番号： 6（周期表から）
* 質量数： 14
* 陽子の数： 6（原子番号と同じ）
* 中性子の数： 14-6 =8
重要なメモ：
* イオン： イオン（荷電原子）を扱っている場合、電子の数はプロトンの数とは異なります。電子の数を決定するには、イオンの電荷を知る必要があります。
* 同位体表記： 同位体は、多くの場合、要素記号の左側の上付き文字として質量数で表されます（例：¹⁴c）。
別の同位体の亜原子粒子を計算したい場合はお知らせください！
