削減の可能性を理解する
* 削減の可能性： 電子を獲得して減らす傾向の物質の尺度。より高い削減の可能性は、削減される傾向が強いことを示しています。
* 削減半反応： 電子の増加を示す半分反応。
* 酸化半反応： 電子の喪失を示す半分反応。
酸化の半分反応を書き込む手順
1。種を識別します： 酸化したい種を決定します。
2。削減の可能性を見つけます： チャート上の種の還元可能性を見つけます。
3。反応を逆転させます： チャートに書かれた削減半反応の方向を逆にします。
4。ポテンシャルの兆候を変更します： 酸化電位を表すために、還元電位の兆候を変更します。
5。バランス料金： 電子を適切な側に追加して、電荷のバランスを取ります。
例
銅（Cu）から銅（II）イオン（Cu²⁺）に酸化するための酸化半反応を書きたいとします。
1。種： Cuは酸化されています。
2。削減の可能性： cu²⁺ +2e⁻→cuの還元電位は+0.34 Vです。
3。逆： cu→cu²⁺ +2e⁻
4。符号の変更： 酸化電位は-0.34 Vです。
5。バランスチャージ： 反応はすでにバランスが取れています。
結果として生じる酸化半反応：
cu→cu²⁺ +2e⁻e°=-0.34 v
キーポイント
* 酸化と還元は補完的です： 酸化と還元は常に一緒に発生します。酸化されている物質は電子を失い、一方、物質はそれらの電子を獲得します。
* 自発反応： 自発反応は、全体的な細胞ポテンシャル（e°細胞）が正のものです。 これは、（物質が酸化されている）酸化電位（酸化されている）が（物質が減少している）還元電位に追加されたことを意味します。
* チャートを使用： 還元電位チャートは、反応の自発性を予測し、細胞全体の電位を決定するための強力なツールです。
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