* アルカリ金属： アルカリ金属には、1つの価電子（最も外側のシェルの電子）があります。彼らはこの電子を容易に失い、最も近い貴族ガスのような安定した電子構成を実現します。
* ハロゲン： ハロゲンには7つの価電子があります。彼らは、最寄りの高貴なガスのような安定した電子構成を実現するために、1つの電子を容易に獲得します。
プロセス：
1。電子伝達： アルカリの金属原子はその価電子を失い、正に帯電したイオン（陽イオン）になります。ハロゲン原子はその電子を獲得し、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
2。イオン結合形成： 陽イオンと陰イオンの反対の電荷が互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。
例：
* ナトリウム（Na） +塩素（Cl）→塩化ナトリウム（NaCl）
*ナトリウムは1つの電子（Na+）を失います
*塩素は1つの電子（CL-）を獲得します
*得られたイオンが引き付けられ、イオン化合物NaClが形成されます。
イオン化合物の特性：
* 高融点と沸点： イオン間の強い静電力は、壊れるのにかなりのエネルギーを必要とします。
* 結晶構造： イオンは、通常の繰り返しパターンで配置されます。
* 溶融状態の電気の良好な導体： 自由移動イオンは電流を運ぶことができます。
* 水への溶解度： 水分子はイオンを囲み、分離し、化合物が溶解できるようにします。
グループ1とグループ17の要素の間に形成されたイオン化合物の特定の例を調べたい場合はお知らせください！
