オクテットルールを理解する
オクテットの規則は、原子が電子を獲得、失い、または共有する傾向があると述べています。
オクテットルールの違反
* 拡張： 期間3以降のいくつかの要素は、8つ以上の電子を保持するために価数シェルを拡張できます。これは、空のD軌道が利用できるためです。
* 欠乏： 一部の元素は、価数シェル内の8つの電子未満で安定している場合があります。これは、ホウ素やベリリウムなどの要素によく見られます。
分子の分析
各分子を見てみましょう。
* bcl3： ホウ素（B）には3つの価電子のみがあります。塩素との3つの結合を形成し、ホウ素の周りに6つの電子のみが生成されます。 octetルール（電子欠乏）に違反します。
* pcl3： リン（P）には5つの価電子があります。塩素と3つの結合を形成し、孤立したペアを持ち、リンの周りに8つの電子を合計しています。 Octetルールに従います。
* cs2： 炭素（c）には4つの原子価電子があります。硫黄と2つの二重結合を形成し、炭素の周りに8つの電子を産みます。 Octetルールに従います。
* no3-： 窒素（N）には5つの原子価電子があります。酸素（1つの二重結合と2つの単一結合）と3つの結合を形成し、+1の正式な電荷を運びます。これにより、窒素の周りに6つの電子のみが生じます。 octetルール（電子欠乏）に違反します。
* so3： 硫黄には6つの価電子があります。酸素（1つの二重結合と2つの単一結合）との3つの結合を形成し、硫黄の周りに12個の電子をもたらします。 octetルール（拡張）に違反します。
* nh3： 窒素（N）には5つの原子価電子があります。水素と3つの結合を形成し、唯一のペアを持ち、窒素の周りに8つの電子を合計しています。 Octetルールに従います。
* if5： ヨウ素（I）には7つの価電子があります。それはフッ素と5つの結合を形成し、1つの孤立したペアを持ち、ヨウ素の周りに12個の電子をもたらします。 octetルール（拡張）に違反します。
* xef2： キセノン（XE）には8つの価電子があります。フッ素と2つの結合を形成し、3つの孤立したペアを持ち、キセノンの周りに10個の電子をもたらします。 octetルール（拡張）に違反します。
* so2： 硫黄には6つの価電子があります。酸素（1つの二重結合と1つの結合）と2つの結合を形成し、1つの孤立したペアを持ち、硫黄の周りに10個の電子をもたらします。 octetルール（拡張）に違反します。
要約
オクテットルールに違反する中心原子を持つ分子は次のとおりです。
* bcl3 （電子不足）
* no3- （電子不足）
* so3 （拡大）
* if5 （拡大）
* xef2 （拡大）
* so2 （拡大）
