マグネシウム金属と反応するソリューション：
* 酸： 酸には、マグネシウムと反応して水素ガス（H2）とマグネシウム塩を生成する水素イオン（H+）が含まれています。
*例：塩酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）
* 反応例：
mg（s） + 2hcl（aq）→mgcl2（aq） + h2（g）
* 金属イオンの溶液は、マグネシウムよりも反応性が低い： マグネシウムは、一部の金属よりも反応性が高くなっています。 これらの金属をソリューションから置き換えます。
*例：銅（II）イオン（Cu2+）、銀イオン（Ag+）、または鉛（II）イオン（Pb2+）の溶液
* 反応例：
mg（s） + cuso4（aq）→mgso4（aq） + cu（s）
マグネシウム金属と反応しないソリューション：
* 純水： マグネシウムは水と非常にゆっくりと反応する可能性がありますが、室温では有意な反応ではありません。
* 金属イオンの溶液は、マグネシウムよりも反応性が高くなっています マグネシウムは、それ自体（カリウムやナトリウムなど）よりも反応性のある金属を置き換えません。
* 非反応性イオンの溶液： マグネシウムは、化合物を容易に形成しないイオンを含む溶液と反応しません。
*例：塩化ナトリウム（NaCl）、砂糖（C12H22O11）
重要な注意： マグネシウムの反応性は、次のような要因の影響を受けます。
* 溶液の濃度： より濃縮されたソリューションは、より迅速に反応します。
* 温度： より高い温度が反応速度を上げます。
* マグネシウムの表面積： 細かく分割されたマグネシウムは、大きな塊よりも速く反応します。
