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25.0gシクロヘキサンに0.771gビフェニル(C12H10)を溶解して作られた溶液の凍結点ですか?

解決策の凍結点を計算する方法は次のとおりです。

1。概念を理解する

* 凍結点うつ病: 非揮発性溶質(ビフェニルなど)が溶媒(シクロヘキサンのような)に溶解すると、溶液の凍結点は純粋な溶媒と比較して減少します。これは凍結点うつ病と呼ばれます。

* 凍結点うつ病方程式: 凍結点の変化(Δt f )溶液のモルリアル(m)に直接比例します。

Δt f =k f * m

どこ:

* k f 溶媒の凍結点うつ病定数です(この場合のシクロヘキサン)

* Mは溶液のモルリアルです

2。情報を収集

* ビフェニルの質量(溶質): 0.771 g

* シクロヘキサンの質量(溶媒): 25.0 g

* ビフェニルのモル質量(C 12 h 10 ): 154.21 g/mol

* シクロヘキサンの凍結点うつ病定数(k f ): 20.0°C/m

3。 Molality を計算します

* ビフェニルのモル: (0.771 g) /(154.21 g / mol)=0.005 mol

* シクロヘキサンのキログラム: (25.0 g) /(1000 g / kg)=0.025 kg

* Molality(M): (0.005 mol) /(0.025 kg)=0.20 mol / kg

4。凍結点の変化を計算します(Δt f

* Δt f =k f * m =(20.0°C/m) *(0.20 mol/kg)=4.0°C

5。溶液の凍結点を決定します

* シクロヘキサンの通常の凍結点: 6.5°C

* 溶液の凍結点: 6.5°C -4.0°C = 2.5°C

したがって、25.0 gのシクロヘキサンに0.771 gのビフェニルを溶解して作られた溶液の凍結点は2.5°Cです。

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