反応を理解する
これは、変位反応の典型的な例です 。亜鉛は銅よりも反応的です。つまり、銅をその化合物から置き換えることができます。
半細胞反応
* 酸化（亜鉛電極）： 亜鉛金属は電子を失い、亜鉛イオン（Zn²⁺）を形成します。
zn（s）→zn²⁺（aq） +2e⁻
* 還元（銅電極で）： 溶液中の銅イオン（Cu²⁺）は電子を獲得し、銅金属（Cu）を形成します。
cu²⁺（aq） +2e⁻→cu（s）
全体的な反応：
ハーフ細胞反応を組み合わせて、全体的なバランスの取れた方程式が得られます。
zn（s） +cu²⁺（aq）→zn²⁺（aq） + cu（s）
あなたが観察するもの：
* 亜鉛は溶解します： 亜鉛金属は酸化すると消え始めます。
* 銅メッキ： 銅金属は亜鉛表面に堆積し、赤茶色のコーティングが作成されます。
* 青色の色あせ： 銅イオンが消費されると、硫酸銅溶液の青い色が衰退します。
重要な注意：
この反応は自発的なプロセスであり、それは外部エネルギー入力なしで起こることを意味します。それは、亜鉛と銅の間の反応性の違いによって駆動されます。
