Δu=q -w
どこ：
* Δu システムの内部エネルギーの変化です
* q システムに加えられています
* w システムによって行われた作業です
これが意味することです：
* エネルギーは作成または破壊することはできず、転送または変換のみ。
*システムの内部エネルギー（ΔU）の変化は、システム（q）に追加された熱に等しく、システム（w）によって行われた作業を引いたものです。
このように考えてみてください：
* q システムにエネルギーを追加するようなものです（たとえば、暖房水）。
* w システムを離れるエネルギーのようなものです（たとえば、ピストンが拡大して作業を行っています）。
* Δu システム内のエネルギーの正味の変化です。
例：
*システムに熱を追加し（Qが正）、システムが機能する（Wは正）、内部エネルギー（ΔU）が増加します。
*システムから熱を除去し（Qは負）、システムが機能している場合（Wは負）、内部エネルギー（ΔU）が減少します。
熱力学の最初の法則は、化学反応を含むすべての物理プロセスに適用されます。ただし、化学的方程式自体ではありません。
