その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： フランシウムは、すべてのアルカリ金属の最低電気陰性度を持っています。つまり、最も外側の電子を失い、正のイオンを形成する傾向が強いことを意味します。
* 原子半径： フランシウムは、アルカリ金属の中で最大の原子半径を持っています。これは、その最も外側の電子が核から遠くにあることを意味し、除去を容易にするために、核から硬く保持されていません。
* イオン化エネルギー： フランシウムは、すべてのアルカリ金属の最低イオン化エネルギーを持っています。イオン化エネルギーは、原子から電子を除去するのに必要なエネルギーであり、低いイオン化エネルギーは電子を失う傾向が大きいことを示します。
ただし、フランシウムは非常に短い半減期を備えた非常に放射性の要素であることに注意することが重要です。 これにより、研究と処理が非常に困難になるため、その反応性は主に理論的です。
実際には、 cesium（cs） 多くの場合、研究と実験に容易に利用できる最も反応性の高いアルカリ金属と考えられています。
