これが故障です：
* 触媒 プロセスで消費されずに化学反応の速度を上げる物質です。彼らは、より低い活性化エネルギーを持つ代替反応経路を提供することで働きます。
* 活性化エネルギー 反応する分子が衝突を成功させ、製品を形成するために持たなければならない最小エネルギーの量です。
*活性化エネルギーを下げることにより、触媒により分子が反応しやすくなり、反応が高速化されます。
触媒の種類：
* 均質触媒： 反応物と同じ相（固体、液体、またはガス）にある触媒。
* 不均一触媒： 反応物とは異なる段階にある触媒。たとえば、液体反応中の固体触媒。
触媒の例：
* 酵素： 生物の生化学反応を高速化する生物学的触媒。
* 金属触媒： プラチナ、パラジウム、ニッケルなどの遷移金属は、水素化などの産業プロセスで一般的に使用されています。
* 酸触媒： 硫酸のような酸は、陽子を提供することにより反応を促進する可能性があります。
* ベース触媒： 水酸化ナトリウムのような塩基は、陽子を受け入れることにより反応を高速化できます。
重要な注意： 触媒は、反応の平衡位置を変えません。それらは、平衡に達する速度にのみ影響します。
