ここに理由があります：
* オクテットルール： ほとんどの原子は、最も外側のシェルに8つの電子を持っている場合に最も安定しています（価電子シェル）。これは「オクテットルール」として知られています。特に水素やヘリウムなどの小さな原子の場合、例外が存在します。
* 孤立原子は不安定です： 不完全な原子価シェルを備えた孤独な原子は、非常に反応性があり、不安定です。行方不明のパズルピースを埋めたいと思っていると考えてください。
* 解決策としての結合： 化学結合により、原子は電子を共有または伝達して安定した電子構成を実現できます。この共有または伝達は、原子を一緒に保持する力を作成し、分子またはイオン化合物を形成します。
ここにいくつかの例があります：
* ナトリウム（Na）および塩素（Cl）： ナトリウムには外殻に1つの電子があり、塩素には7つあります。ナトリウムはその電子を塩素に失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（Cl-）を作成します。 反対の電荷はイオン結合を引き付けて形成し、テーブル塩としても知られる塩化ナトリウム（NaCl）をもたらします。
* 水素（H）および酸素（O）： 各水素原子には1つの電子があり、酸素には6つあります。 電子を共有することにより、それらは水分子（H₂O）に安定した共有結合を形成します。
要約：
原子は一緒に結合して安定性を獲得し、電子を共有または伝達することにより、より安定した電子構成を達成します。この結合プロセスは、分子、化合物、そして最終的には、私たちの周りに見られる物質の多様性の形成に不可欠です。
