1。 Arrhenius定義：
* 酸： 水に溶解すると水素イオン（H+）を生成する物質。
* ベース： 水に溶解すると水酸化物イオン（OH-）を生成する物質。
2。 Brønsted-Lowry定義：
* 酸： 陽子（H+）を寄付する物質。
* ベース： 陽子（H+）を受け入れる物質。
3。ルイスの定義：
* 酸： 電子ペアを受け入れる物質。
* ベース： 電子ペアを寄付する物質。
重要な違い：
* 水素イオン： アレニウス酸はH+イオンを放出し、アレニウス塩基はオハイオンを放出します。
* プロトン転送： Brønsted-Lowry Acidsは陽子を寄付し、Brønsted-Lowry Baseは陽子を受け入れます。
* 電子ペア： ルイス酸は電子ペアを受け入れ、ルイスベースは電子ペアを寄付します。
一般的なプロパティ：
* 味： 酸は酸っぱい味がしますが、ベースは苦い味がします。
* ph： 酸のpHは7未満ですが、塩基のpHは7を超えています。
* 金属との反応： 酸は金属と反応して水素ガスを生成しますが、塩基はそうではありません。
* インジケータとの反応： 酸は特定のインジケーター（Litmus Paperなど）の色を変えますが、ベースは他のものの色を変えます。
例：
* 酸： 塩酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、クエン酸（柑橘類に含まれる）
* ベース： 水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カリウム（KOH）、アンモニア（NH3）
要約：
さまざまな定義が存在しますが、すべてが基本的な違いを強調しています。酸はプロトンドナーまたは電子ペアアクセプターであり、塩基はプロトンアクセプターまたは電子ペアドナーです。この違いは、酸と塩基を区別するさまざまな特性につながります。
