1。同様の電子構成：
*同じグループの要素には、同じ数の価電子（最も外側のシェルの電子）があります。
*価電子は化学的結合に関与する電子です。
*同じ数の原子価電子を持つことは、同様の化学的挙動につながります。
2。同様の原子サイズとイオン化エネルギーの傾向：
*同じグループの要素には、同様の原子サイズがあります。これは、電子シェルの数がグループに一定のままであるためです。
*電子を除去するのに必要なエネルギーであるイオン化エネルギーは、一般に、原子サイズの増加によりグループを減少させます。これにより、同じグループの要素が同様の反応性トレンドを持つようになります。
3。同様の電気陰性度の傾向：
*電気陰性度、原子が結合中に電子を引き付ける能力は、一般にグループを減少させます。これは、原子価電子が核から遠く、魅力が少ないためです。
*グループ内の同様の電気陰性度は、同様の結合特性につながる可能性があります。
4。同様の反応性：
*同じグループ内の要素は、同様の反応性パターンを持つ傾向があります。
*たとえば、すべてのアルカリ金属（グループ1）は水と高度に反応しますが、すべてのハロゲン（グループ17）は非常に反応性のない非金属です。
例：
* グループ1（アルカリ金属）： リチウム、ナトリウム、カリウム、ルビジウム、セシウム、フランシウム。これらのすべての元素は、1つの原子価電子を持ち、高度に反応性のある金属であり、+1カチオンを容易に形成します。
要約すると、グループ内の同様の電子構成、原子サイズ、イオン化エネルギー、電気陰性度、および反応性の傾向が、化学的特性の類似性を説明する重要な要因です。
