共有結合の基本：
* 共有： 2つの原子が共有すると共有結合が形成されます 電子の1つ以上のペア。
* 安定性： 原子は、通常は完全な外側シェル（オクテットルール）を備えた安定した電子構成を努力します。電子を共有することは、彼らがこれを達成するのに役立ちます。
電子の役割：
1。価電子： 共有結合に関与する電子は、特に原子価です 、原子の最も外側のシェルにあります。
2。重複軌道： 2つの原子が互いに近づくと、それらの価電子軌道重複 。このオーバーラップは、共有電子が両方の核に引き付けられる高い電子密度の高い領域を作成します。
3。共有電子ペア： 共有電子は両方の核に同時に引き付けられ、共有結合を形成します それは原子を一緒に保持します。
4。結合強度： 共有結合の強度は、軌道と共有された電子ペアの数（単一、二重、または三重結合）の間の重複の程度に依存します。
例：
* 水素（H）： 各水素原子には1つの価電子があります。 2つの水素原子が一緒になると、1秒の軌道が重なり、共有された電子ペアが作成されます。これにより、単一の共有結合（H-H）が形成されます。
キーポイント：
* 共有結合は強い。 核と共有電子の間の引力は、安定した構造を作成します。
* 非金属： 共有結合は、非金属原子間で最も一般的です。なぜなら、それらは同様の電気陰性度を持ち、電子を容易に共有する傾向があるためです。
* 共有結合の種類： 極性共有（不均等な共有）や非極性共有（平等な共有）など、異なる種類の共有結合があります。
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