その理由は次のとおりです。
* 分子化合物 通常、沸点が低いがあります イオン化合物と比較。
* 沸点 物質が液体からガスに変化する温度です。分子を一緒に保持する分子間力の強度に依存します。
* 分子化合物 ファンデルワールスの力（ロンドン分散力、双極子双極子相互作用、水素結合）のような比較的弱い分子間力によって結合されます。
* イオン化合物 反対に帯電したイオン間の強い静電魅力によって一緒に保持されます。
したがって、イオン化合物は通常、分子化合物よりもはるかに高い沸点を持っています。
ここにいくつかの例があります：
* 水（h₂o） 沸点が100°Cの分子化合物です。
* 塩化ナトリウム（NaCl） 1413°Cの沸点を持つイオン化合物です。
例外：
この原則にはいくつかの例外があります。たとえば、水のような強い水素結合を持つ一部の分子化合物は、比較的高い沸点を持つ可能性があります。
