1。価電子を決定します
* strontium（sr）： グループ2要素、したがって、2つの原子価電子があります。
* 硫黄： グループ16要素、したがって、6つの原子価電子があります。
2。中心原子を識別します
*ストロンチウムは金属であり、硫黄は非金属です。 イオン化合物では、金属は通常最初に記述され、陽イオンとして作用します。 この場合、硫黄は中央原子（アニオン）になります。
3。ルイスドット構造を描きます
* 硫黄： シンボル「S」を描き、6つのドットを配置して、6つの価電子を表します。
* strontium： シンボル「SR」を描き、その周りに2つのドットを配置します。
4。イオン結合を表示
*ストロンチウムは2つの原子価電子を失い、+2陽イオン（sr²⁺）になります。
*硫黄は2つの電子を獲得して-2アニオン（s²⁻）になります。
*電荷はバランスをとっているため、ストロンチウム陽イオンと硫化物陰イオンの間に単一のイオン結合があります。
5。最終構造
硫化ストロンチウムの最終的なルイスドット構造は次のとおりです。
* sr²⁺
* [s]²⁻
重要な注意： イオン化合物のルイスドット構造は、主に個々のイオンの電子構成を示しており、共有化合物に見られる従来の結合配置ではありません。
