これが故障です：
* ダルトンの部分的圧力の法則： この法律では、ガスの混合物によって及ぼす総圧力は、個々のガスの部分圧の合計に等しいと述べています。
* 計算： ガスの部分的な圧力を見つけるには、次の式を使用できます。
部分圧（p ガス ）=モル画分（x ガス ）x合計圧力（p 合計 ）
どこ：
* P ガス ガスの部分的な圧力です
* X ガス ガスのほくろ部分（すべてのガスのガス /総モルのモル）
* p 合計 ガス混合物の総圧力です
例：
0.5モルの窒素の混合物を持つ容器を想像してください（n 2 ）および0.5モルの酸素（O 2 ）2 atmの総圧力。
* n 2 のモル画分 ： 0.5モルn 2 /（0.5モルn 2 + 0.5モルo 2 ）=0.5
* n 2 の部分圧力 ： 0.5 x 2 atm =1 atm
したがって、この混合物の窒素の部分的な圧力は1気圧です。
なぜ部分的な圧力が重要ですか？
* ガス行動の理解： 部分的な圧力は、混合物内の個々のガスが溶解度、反応速度、拡散を含む振る舞いを予測するのに役立ちます。
* アプリケーション： さまざまな分野では、部分的な圧力が重要です。
* 薬： 血液中の酸素の部分的な圧力を理解することは、呼吸条件を診断および治療するために不可欠です。
* 化学： 部分圧力は、ガス混合物と化学反応を含む計算で使用されます。
* 環境科学： 大気中の温室効果ガスの部分的な圧力を監視することは、気候変動を理解するのに役立ちます。
