これが故障です：
* ダルトンの部分的圧力の法則： この法律では、ガスの混合物の総圧力は、個々のガスの部分圧の合計に等しいと述べています。
* 部分圧力計算： 次の式を使用して、ガスの部分圧を計算できます。
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部分圧（p₁）=（ガスのモル分率1） *（総圧力）
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どこ：
*P₁はガスの部分的な圧力です1
*ガス1のモル画分1は、ガス1のモル数を混合物のモルの総数で割ったものです。
*総圧力は、ガス混合物全体の圧力です。
例：
総圧力3気圧で、2モルの窒素（n₂）と1モルの酸素（O₂）を含むガスの混合物を想像してください。
1。各ガスのモル画分を計算します：
*n₂=（2モルn₂） /（2モルn + 1モルo₂）=2/3のモル割合
*o₂=（1 moleo₂） /（2モルn + 1モルo₂）=1/3のモル割合
2。部分的な圧力を計算します：
*n₂=（2/3） * 3 ATM =2 ATMの部分圧力
*O₂=（1/3） * 3 ATM =1 ATMの部分的な圧力
キーポイント：
*ガスの部分圧は、混合物のモル画分に直接比例します。
*混合物中のすべてのガスの部分圧の合計は、混合物の総圧力に等しくなります。
*部分的な圧力は、呼吸、燃焼、大気化学など、さまざまな用途でのガスの挙動を理解する上で重要です。
