1。陽子の数（原子数）：
* 鉄（Fe）： 26個のプロトンがあります。
* ゴールド（au）： 79個のプロトンがあります。
プロトンの数のこの根本的な違いは、要素を定義します。それは、彼らが異なる化学的特性を持ち、反応で異なる動作をすることを意味します。
2。電子の数：
* 鉄（Fe）： 通常、26個のプロトンのバランスをとる26個の電子がありますが、これはイオンで異なる場合があります。
* ゴールド（au）： 通常、79個のプロトンのバランスをとる79個の電子があります。
3。中性子の数：
* 鉄（Fe）： 複数の同位体があり、最も一般的な中性子があります。
* ゴールド（au）： 118個の中性子を持つ自然に発生する同位体は1つだけです。
同位体は、同じ数の陽子を持つ同じ元素の原子ですが、中性子の数は異なります。これは彼らの原子質量に影響します。
4。電子構成：
* 鉄（Fe）： [AR] 3D 6 4s 2
* ゴールド（au）： [xe] 4f 14 5d 10 6S 1
電子構成は、各エネルギーレベルとサブレベルの電子の数を決定します。原子の化学反応性と結合挙動に大きく影響します。 Goldの構成は、2つではなく6s軌道に単一の電子を持っているため、珍しいです。これは、相対的な効果によるものであり、より重い要素にとってより重要になります。
5。原子サイズ：
* 鉄（Fe）： 金よりも小さな原子半径。
* ゴールド（au）： 鉄よりも大きな原子半径。
周期表の期間（行）を移動すると、原子半径が減少します。 これは、陽子の数が増加し、電子を核に近づけるためです。金は鉄よりも周期テーブルの下にあるため、その原子半径は大きくなります。
6。密度：
* 鉄（Fe）： 7.87 g/cm 3 の密度
* ゴールド（au）： 19.3 g/cm 3 の密度
密度の違いは、原子質量と原子体積の組み合わせから生じます。 金のより高い原子質量およびコンパクトな原子構造は、はるかに高い密度につながります。
これらの構造的な違いは、鉄と金の色や光沢から反応性と使用まで、鉄と金の大幅に異なる物理的および化学的特性の原因です。
