1。ルイス構造を描きます：
* 原子価電子数： CLには7つ、各Oには合計19の価電子が6つあります。
* 原子を接続： CLを中央に置き、単一の結合で各Oに接続します。
* 完全なオクテット： 各O原子は、オクテットを完成させるためにさらに2つの電子を必要とします。
* 残りの電子を置きます： 余分な電子が残っています。 これをCL原子に置きます。
2。非共有電子を決定：
* 塩素： CLには7つの価電子があります。各Oとの結合に1つを使用し、5つの非共有電子（孤立ペアと3つの単一電子）を残します。
* 酸素： 各酸素には6つの価電子があります。 CLとの結合に2つ、孤立したペアに2つを使用し、各酸素に2つの非共有電子を残します。
3。総非共有電子：
* 5 cl + 2の非共有電子各O（2 x 2）= 9 shared電子
したがって、Clo2には9つの非共有電子があります。
重要な注意： このルイス構造は、単一の対応のない電子を持つCLを示しており、CLO2をラジカルにします。 分子は、この不快な電子のために非常に反応性があり、不安定です。
