酸化還元反応：基本
* 酸化還元 還元酸化を表します 。これらの反応は、常に化学種間の電子の伝達を伴います。
* 酸化： 物質は電子を失います（その酸化状態が増加します）。
* 削減： 物質は電子を獲得します（その酸化状態は減少します）。
酸素の燃焼燃料
* 燃料（例：木材、プロパン、ガソリン）： 燃料には、比較的減少した炭素と水素原子が含まれています（酸化状態が低い）。
* 酸素： 酸素は非常に感動性の高い要素であり、電子を容易に獲得することを意味します。
* プロセス： 燃料が燃えると、酸素と反応します。燃料内の炭素および水素原子は、電子（酸化）を失い、二酸化炭素（CO2）と水（H2O）を形成します。 酸素は電子を獲得し（還元）、これらの化合物の一部になります。
錆びた鉄
* 鉄（Fe）： 鉄は金属であり、電子を失う傾向があります。
* 酸素（O2）： 酸素は強い酸化剤であり、電子を容易に受け入れます。
* 水（H2O）： 水もプロセスに関与しており、電子とイオンの動きを支援しています。
* プロセス： 酸素と水の存在下では、鉄原子は電子（酸化）を失い、鉄（III）酸化鉄（Fe2O3）を形成します。これは一般的にさびとして知られています。酸素は電子を獲得し（減少）、錆の一部になります。
キーテイクアウト
両方の反応において、あなたは電子の明確な伝達を持っています：
* 燃料燃焼： 燃料は酸化され、酸素が減少します。
* 錆びた鉄： 鉄は酸化され、酸素が減少します。
したがって、酸素で燃料を燃やすことと錆びた鉄の両方が、酸化還元反応の古典的な例です。
