極性に影響する要因：
* 電気陰性の差： 重要な要因は、2つの原子間の電気陰性度の違いです。電気陰性度は、結合中に電子を引き付ける原子の能力です。
* 大きな違い： 大きな電気陰性度の違いがある場合、1つの原子は共有電子をより近くに引っ張り、その原子に部分的な負電荷を作成し、他方に部分的な正電荷を作成します。これにより、極結合になります 。
* 小さな違い： 電気陰性の差が小さい場合、電子はより均等に共有され、非極性結合を作成します 。
* 分子形状： 結合が極性であっても、分子の形状のために個々の結合極性が互いにキャンセルする場合、分子自体は非極性になる可能性があります。 綱引きについて考えてください - チームが反対方向に平等に引っ張られた場合、動きはありません。
例：
* 水（h₂o）： 酸素は水素よりも電気陰性であり、極性結合を生成します。分子の曲がった形状は、これらの極性がキャンセルされず、水を極性分子にすることを意味します。
* 二酸化炭素（CO₂）： 酸素は炭素よりも電気陰性であり、c =o結合を極性にします。ただし、双極子が反対方向を指したCo₂の線形形状は、非極性分子につながります。
結論：
電子を共有することは、共有結合に必要な条件ですが、極性の唯一の決定要因ではありません。 あなたは考慮する必要があります：
1。電気陰性の差： 1つの原子は共有電子をより強く引っ張っていますか？
2。分子形状： 個々の結合極性はどのように3Dスペースに配置しますか？
これらの要因を理解することにより、分子が極性であるか非極性であるかを予測できます。
