* pHスケール： pHスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定します。 0から14の範囲で、
* 0-6： 酸性
* 7： ニュートラル（純水）
* 8-14： ベーシック（アルカリ）
* 酸と水素イオン： 酸は、水に溶解すると水素イオン（H+）を放出します。 これらの水素イオンは、溶液を酸性にするものです。
* その他のh+ =低いph： 溶液中の水素イオン（H+）の濃度が高いほど、pH値が低くなり、溶液がより酸性になります。
例：
*水に塩酸（HCl）を加えると、HClはH+およびCl-イオンに解離します。これらの余分なH+イオンの存在は、溶液中の水素イオンの濃度を増加させ、より酸性になり、pHを下げます。
キーポイント：
*酸が強いほど、より多くのH+イオンが放出され、pHが低くなります。
*溶液に追加する酸が多いほど、pHが低くなります。
* pHと水素イオン濃度の関係は対数です。1つのpH単位の変化は、水素イオン濃度の10倍の変化を表します。
