1。エタンの燃焼のためのバランスの取れた化学式を書く：
c₂h₆ + 7/2o₂→2co₂ + 3h₂o
2。エタンと水のモル比を決定します：
バランスの取れた方程式から、1モルのエタン（C₂H₆）が3モルの水（H₂O）を生成することがわかります。
3。エタンのモルを計算します：
293モルの水を生産したいので、割合を設定できます。
（1モルc₂h₆） /（3モルh₂o）=（xモルc₂h₆） /（293モルh₂o）
xを解決する、私たちは取得します：
x =（1モルc₂h₆ * 293モルh₂o） / 3 molesh₂o
x =97.67モルC₂H₆
したがって、293モルの水を生成するには、約97.67モルのエタンが必要です。
