バランスが重要な理由は次のとおりです。
* 質量の保存： 物質が化学反応で作成または破壊することはできないという質量国家の保全法則。 バランスをとると、反応物の総質量が製品の総質量に等しくなることが保証されます。
* 正確な表現： バランスの取れた方程式は、反応に関与する反応物と産物の化学量論（相対量）を正確に反映しています。
* 反応結果の予測： バランスの取れた方程式により、化学反応で必要なまたは形成される反応物と生成物の量を予測することができます。
化学式のバランスを取る方法：
1。不均衡な方程式を書きます： 反応物と生成物の正しい化学式から始めます。
2。カウント原子： 方程式の両側の各要素の原子数を決定します。
3。係数を調整します： 各反応物の前に係数（化学式の前に数値）を配置し、各要素の原子の数を両側に等しくします。 化学式内のサブスクリプトを変更しないでください！
4。チェック： 各要素の原子を再考して、方程式のバランスが取れていることを確認します。
例：
不均衡な方程式： h₂ +o₂→h₂o
バランスの取れた方程式： 2h₂ +o₂→2h₂o
この例では、反応物側のh₂の前に「2」の係数と、製品側のh₂oの前に「2」の係数を配置しました。これにより、方程式の両側に4つの水素原子と2つの酸素原子があることが保証されます。
