* カルシウム（Ca） 周期表のグループ2の金属であり、2つの原子価電子を備えています。安定した電子構成を実現するために、これらの電子を失う傾向があります。
* 塩素（cl） 周期表のグループ17の非金属であり、7つの原子価電子を備えています。安定した電子構成を達成するために1つの電子を獲得する傾向があります。
結合の形成：
1。カルシウムは2つの価電子を失います 積極的に帯電したカルシウムイオン（ca²⁺）になる。
2。 2つの塩素原子はそれぞれ1つの電子を獲得します 負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）になる。
3。反対の電荷 カルシウムと塩化物イオンの互いに誘惑され、イオン結合が形成されます。
得られた式は、カルシウムイオンの+2電荷のバランスをとるために2つの塩化物イオンが必要であるため、cacl₂です。
