1。水素ガス（H₂）
* 仮定：
*標準温度と圧力（STP）：0°C（273.15 K）および1 ATM。
*理想的なガス行動。
* 計算：
* STPでの理想的なガスのモル体積： 22.4 l/mol
* 変換： 1cm³=1 x10⁻⁶L
* h₂：のモル （1x10⁻⁶L） /（22.4 l / mol）=4.46 x10⁻⁸mol
* h：の原子 （4.46 x10⁻⁸mol） *（2原子/分子） *（6.022 x10²³分子/mol）≈ 5.37 x10¹⁶原子
2。水素原子（H）
* 仮定：
*すべての水素は、個々の原子として存在します（h₂分子としてではありません）。
*原子水素の密度を知る必要がありますが、これはその反応性のために簡単ではありません。
* 計算：
* 原子水素の密度： これには、実験データまたは理論計算が必要であり、水素ガスの密度よりもはるかに低い可能性があります。
* 原子水素1cm³の質量： （原子水素の密度）x（1cm³）
* 原子水素のモル： （質量） /（水素の原子質量）
* h：の原子 （モール） *（6.022x10²³原子/mol）
重要なメモ：
* 原子水素は非常に反応性があり、短命です。 通常の条件下では、安定した型の水素ではありません。
* 原子水素の密度は、原子の数を計算するために重要です。 特定の密度がある場合は、上記の手順を使用できます。
特定のシナリオを念頭に置いている場合はお知らせください。原子の数をより正確に計算できるようにしてください。
