ここに理由があります：
* 金属結合： 金属は、外側の殻にゆるく保持された電子を持っている傾向があります。これらの電子は簡単に非局在化するため、金属構造全体で自由に移動できます。
* 電気陽性の性質： 金属は電気依存症です。つまり、電子を失い、陽イオンを形成する傾向があります。
* 電子構成： 通常、金属には少数の価電子（最も外側のシェルの電子）しかなく、それらを失うのが容易になります。
ここに、電子（金属）を簡単に失う要素の例がいくつかあります。
* グループ1（アルカリ金属）： リチウム（Li）、ナトリウム（NA）、カリウム（K）、ルビジウム（RB）、セシウム（CS）、フランシウム（FR）
* グループ2（アルカリアース金属）： ベリリウム（BE）、マグネシウム（MG）、カルシウム（CA）、ストロンチウム（SR）、バリウム（BA）、ラジウム（RA）
* 遷移金属： 銅（Cu）、鉄（Fe）、金（Au）などの多くの遷移金属も、電子を簡単に失います。
注： 電子を失う傾向は、周期表のグループを下に移動すると（原子サイズとシールド効果の増加により）増加し、期間を横切ると（核電荷の増加により）減少します。
