概念を理解する
* 酢酸（CH3COOH）： 水中で部分的にイオン化する弱酸、水素イオン（H+）および酢酸イオン（CH3COO-）を放出します。
* 酢酸ナトリウム（CH3COONA）： 酢酸の塩は、水で完全に解離してナトリウムイオン（Na+）および酢酸イオン（CH3COO-）を形成します。
* バッファーソリューション： 少量の酸または塩基が添加されるとpHの変化に抵抗する、弱酸とその共役塩基（この場合は酢酸および酢酸イオン）を含む溶液。
* Henderson-Hasselbalch方程式： この方程式は、バッファー溶液のpHを弱酸のPKAに関連付け、共役塩基と弱酸の濃度の比を関連付けます。
計算手順
1。モル濃度を決定します：
* 酢酸：
*酢酸のモルを計算します：moles =（w ml * mm） / 1000 ml / l
*モルを溶液（L）の総体積で除算して、モル濃度[CH3COOH]を見つけます。
* 酢酸ナトリウム：
*酢酸ナトリウムのモルを計算します（上記のステップに似ています）。
*モルを溶液（L）の総体積で除算して、モル濃度[CH3COO-]を見つけます。
2。酢酸のPKAを見つけます： 酢酸のPKAは約4.75です。
3。 Henderson-Hasselbalch方程式を適用します：
* ph =pka + log（[ch3coo-] / [ch3cooh]）
*ステップ1で計算したPKAとモル濃度を置き換えます。
* pHを計算します。
例
あなたが持っているとしましょう：
* 1 L溶液
* 1 M酢酸（CH3COOH）の10 ml
* 5 gの酢酸ナトリウム（CH3COONA）
計算：
1。モル濃度：
* 酢酸：
*酢酸のモル=（10 ml * 1 m） / 1000 ml / l =0.01モル
* [ch3cooh] =0.01モル / 1 l =0.01 m
* 酢酸ナトリウム：
*酢酸ナトリウムのモル質量=82.03 g/mol
*酢酸ナトリウムのモル=5 g / 82.03 g / mol =0.061モル
* [CH3COO-] =0.061モル / 1 L =0.061 m
2。酢酸のPKA： PKA =4.75
3。 Henderson-Hasselbalch方程式：
* ph =4.75 + log（0.061 / 0.01）
* ph =4.75 + log（6.1）
*pH≈5.56
したがって、溶液のpHは約5.56です。
重要なメモ
* 単位： 計算全体でユニットの一貫性を確保します。
* 重要な数字： 適切な数の重要な数字に対する最終回答を丸めます。
* 仮定： Henderson-Hasselbalchの方程式は、酸と塩基が平衡状態であると想定しています。濃度が非常に高いか非常に低い場合、この仮定が有効でない場合があります。
特定の例を挙げたい場合はお知らせください。喜んでお手伝いします！
