温度は一定のままです
位相の変化（融解、凍結、沸騰、または凝縮など）の間、熱が加えられたり除去されたりしても、物質の温度は一定のままです。これは、エネルギーが分子の運動エネルギーを増加させるのではなく、分子間結合を破壊または形成するために使用されているためです。
説明：
* 融解/凍結： 固体が溶けると、熱エネルギーを使用して、固定格子構造に分子を保持している剛性結合を破壊します。分子は自由に動き回るのに十分なエネルギーを獲得し、液体に移行します。 同様に、液体が凍結すると、分子が減速して結合を形成すると熱エネルギーが放出され、より固定されます。
* 沸騰/凝縮： 液体が沸騰すると、熱エネルギーを使用して分子間の引力を克服し、ガスとして逃げることができます。凝縮中、逆のことが起こり、ガス分子はエネルギーを失い、液体になる結合を形成します。
キーポイント：
* 融合熱： 融点で物質を溶かすのに必要な熱量。
* 蒸発熱： 沸点で物質を蒸発させるのに必要な熱量。
* 比熱： 1グラムの物質の温度を1度上げるのに必要な熱量。特定の熱は、物質の状態（固体、液体、またはガス）内の温度変化 *の間に関連します。
例：
水が沸騰することを考えてください。熱を追加し続けても、水温はすべての水が沸騰するまで100°C（212°F）にとどまります。追加されたエネルギーは、水分子間の結合を破るために使用されており、蒸気として逃げることができます。
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