* 電子構成： マグネシウムには12個の電子があり、次の構成があります：1S²2S²2P⁶3S²。最も外側のシェル（3秒）には2つの電子があります。
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有して、最も外側のシェル内の8つの電子の安定した構成を実現する傾向があります（オクテットルール）。
* エネルギー最小化： 3S軌道から2つの電子を失うことで、マグネシウムは、NobleガスであるNeon（1S²2S²2P⁶）の安定した電子構成を実現できます。この構成はエネルギー的に有利です。
簡単に言えば： マグネシウムには、外側のシェルに2つの緩く結合された電子があります。これら2つの電子を失い、6つの電子を獲得して完全なオクテットを達成するよりも+2イオン（mg²⁺）になる方が簡単です。この電子の損失は、安定したエネルギー的に好ましい構成をもたらします。
