* 電気陰性度： 酸素は水素よりも電気陰性です。これは、酸素が水分子の共有結合の共有電子をより強く引っ張っていることを意味します。
* 不平等な共有： 酸素原子は共有電子をそれ自体に近づけ、酸素原子の周りにわずかに高い電子密度を生み出します。これにより、酸素の部分的な負電荷（Δ-で表される）が得られます。
* 部分的な正電荷： 電子は水素原子から引き離されるため、わずかに正電荷（Δ+で表されます）を発症します。
要約すると、酸素のより高い電気陰性度による電子の不均等な共有は、酸素原子の部分的な負電荷と水素原子の部分的な正電荷を引き起こします。
