その理由は次のとおりです。
* 溶解度は程度の問題です： 一部の塩は非常に溶けやすく（テーブル塩、NaClなど）、水に容易に溶解することを意味します。他のものはわずかに溶けにくい（炭酸カルシウム、CACO3など）、一部は実質的に不溶性です（塩化銀、AGCLなど）。
* 溶解度に影響する要因： 塩の溶解度は、いくつかの要因に依存します。
* 陽イオンとアニオンの性質： 塩に存在するイオンのタイプは、重要な役割を果たします。たとえば、グループ1カチオン（Na+、K+など）およびグループ2カチオン（Ca2+、Ba2+など）を含む塩は、一般に、遷移金属カチオンを含むものよりも溶けやすいです。
* 極性： 水は極性溶媒です。つまり、正と負の端があります。水分子の正と負の端が塩のイオンと相互作用するため、極性結合を持つ塩が水によく溶解します。
* 温度： 一般に、溶解度は温度とともに増加します。
* 溶解度ルール： 化学者は、塩が水に溶けられるか不溶性であるかを予測するための一般的な溶解性規則を開発しました。 これらのルールは、広範な実験的観察に基づいています。
例：
* 可溶性塩： 塩化ナトリウム（NaCl）、硝酸カリウム（KNO3）、硫酸アンモニウム（（NH4）2SO4）
* 不溶性塩： 塩化銀（AGCL）、硫酸バリウム（BASO4）、鉛（II）硫化物（PBS）
「不溶性」は、塩が絶対に溶けないことを意味するのではなく、非常に限られた程度まで溶解することを覚えておくことが重要です。
