* 原子は陽子、中性子、電子で構成されています。
* プロトンは要素を決定します。 プロトンの数は原子番号と呼ばれ、各要素に固有のものです。たとえば、すべての炭素原子には6つのプロトンがあります。
* 中性子は原子の質量に寄与します。 特定の要素に対してプロトンの数は固定されていますが、中性子の数は異なります。
* 同位体は、異なる数の中性子を持つ同じ元素の原子です。 これは、彼らが同じ原子番号を持っているが、異なる原子質量を持っていることを意味します。
なぜ中性子の数が異なるのか？
* 核安定性： 原子の核は安定性を求めます。 中性子に対する陽子の比率は、この安定性において重要な役割を果たします。一部の要素では、一定数の中性子を持つことは、このバランスを達成するのに役立ちます。
* 自然プロセス： 放射性崩壊のようなさまざまな自然プロセスは、原子核の中性子の数を変化させ、同位体を生成する可能性があります。
同位体の例：
* 炭素-12および炭素-14： どちらも炭素の同位体です。炭素-12には6つのプロトンと6つの中性子があり、炭素-14には6つのプロトンと8つの中性子があります。炭素-14は放射性であり、炭素年代測定で使用されています。
* ウラン-235およびウラン-238： どちらもウランの同位体です。 ウラン-235は核分裂性があり（エネルギーを放出するために分割できます）、ウラン-238はそうではありません。
本質的に、中性子の数の変動は同位体の存在につながり、さまざまな特性とアプリケーションを持つ同じ要素の異なるバージョンを提供します。
