メタノール（CH3OH）
* 水素結合： メタノールには、水分子と強い水素結合を形成できるヒドロキシル基（-OH）があります。水素結合は、分子間力の最も強いタイプです。
* 双極子型相互作用： メタノール分子は、酸素と水素の電気陰性度の違いにより極性であり、双極子双極子の相互作用をもたらします。水も極性分子であり、混合をさらに強化します。
octane（c8h18）
* ロンドン分散部隊： オクタンは非極性分子です。存在する唯一の分子間の力は、ロンドン分散の弱い力です。これらの力は、一時的な誘導双極子から発生し、水素結合よりもはるかに弱いです。
* 水素結合の欠如： オクタンには、水との水素結合に必要なヒドロキシル基（-OH）がありません。
重要な違い
重要な違いは、水素結合を形成する能力にあります。水分子は、水素結合を介してメタノールのヒドロキシル基に強く引き付けられ、容易に混合できる好ましい相互作用につながります。 この能力を欠いているオクタンは、水で弱いロンドン分散力を経験し、混合を好ましくない。
要約：
* メタノール： 水との強い水素結合。
* オクタン： ロンドンの弱い分散勢力を水で。
分子間力のこの違いは、水中のメタノールとオクタンの大きく異なる溶解度特性を説明しています。
