* 吸熱： 正のΔH値は、反応が吸熱であることを示しています。これは、周囲からの熱を吸収することを意味します。
* エントロピーの減少： 負のΔS値は、反応がエントロピーの減少につながることを示しています。これは、製品が反応物よりも秩序化されていることを意味します。
意味：
* 高温での自発： 反応は吸熱（不利な）ですが、負のエントロピーの変化により、低温では自発的になります。ただし、高温では、エントロピー項（TδS）がより重要になり、自由エネルギーの変化（ΔG）が負になる可能性があり、これは自発性を示しています。
ギブス自由エネルギー：
特定の温度での反応の全体的な自発性（または非同一性）を決定するには、ギブス自由エネルギー方程式を考慮する必要があります。
Δg=Δh -tδs
* 自発： ΔGが陰性の場合、反応は自発的です。
* 非分類： ΔGが陽性の場合、反応は非種です。
平衡温度の計算：
反応が自発的と非自発的な間の遷移の温度は、平衡温度です。
T =ΔH /ΔS=620 kJ / mol / -0.46 kj /（mol・k）≈ -1348 k
温度は陰性であるため、これは標準条件下で反応が自発的になることは決してないことを意味します。ただし、エントロピーの変化に影響を与える可能性のある非常に高い圧力を適用することにより、自然にすることが可能かもしれません。
結論：
反応は吸熱性であり、エントロピーの減少につながります。標準的な条件下では自発的である可能性は低いです。 特定の温度でその自発性を判断するには、ギブス自由エネルギー方程式を使用して、ギブス自由エネルギー変化（ΔG）を計算する必要があります。
