その理由は次のとおりです。
* ルイス構造： 炭素には4つの価電子があり、酸素には6つの酸素があります。安定したオクテットを達成するために、トリプル結合を形成します。これにより、酸素原子に1つの孤独なペアが残ります。
* ハイブリダイゼーション： 炭素原子はSPハイブリダイゼーションを受けます。つまり、1つのsと1つのp軌道を使用して2つのハイブリッド軌道を形成します。これらのSP軌道は180度離れて配向しており、線形ジオメトリにつながります。
* vsepr理論： VSEPR（Valence Shell Electron Pair Repulsion）理論は、中心原子の周りの電子ペアが反発を最小限に抑えるために自分自身を整理すると予測しています。 COには、炭素原子の反対側にある2つの電子グループ（トリプル結合と酸素の孤立ペア）のみがあり、線形形状になります。
したがって、COの分子ジオメトリは線形で、結合角は180度です。
