* 溶媒： 溶質を溶かす物質。通常、溶質よりも大量に存在します。それを「解散剤」と考えてください。例：水、アルコール、油。
* 溶質： 溶媒に溶解する物質。通常、溶媒よりも少ない量で存在します。それを「解散しているもの」と考えてください。例：塩、砂糖、コーヒーかす。
* 解決策： 均一な混合物は、溶質が溶媒に溶解すると形成されます。 溶質粒子が溶媒全体に均等に分布する均一な混合物です。例：塩水、砂糖水、レモネード。
ここに簡単なアナロジーがあります：
コップ一杯の水（溶媒）を持っていると想像してください。砂糖（溶質）を水に加えます。砂糖が溶け、個々の砂糖の結晶が見えなくなります。あなたが今持っている混合物は溶液（砂糖水）です。
キーポイント：
* 溶解度： 特定の溶媒に溶解する溶質の能力は、溶解度と呼ばれます。一部の物質は容易に水に溶けますが、他の物質はそうではありません。
* 濃度： 特定の量の溶液に存在する溶質の量は、濃度と呼ばれます。 高濃度の溶液には溶質がたくさんありますが、濃度が低い溶液は溶質がほとんどありません。
* ソリューションの種類： ソリューションは、固体、液体、またはガス状にすることができます。たとえば、空気は気体溶液であり、真鍮は固形溶液であり、塩水は液体溶液です。
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