その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： 電気陰性度とは、原子が化学結合で自分自身に向かって電子を引き付ける傾向です。 非金属は一般に金属よりも電気陰性度が高い。 これは、非金属が金属から電子を引き離す可能性が高いことを意味します。
* アニオンとカチオン：
* アニオン 原子が電子を獲得するときに形成されるイオンは負に帯電しています。電気陰性度が高い非金属は、電子を獲得して陰イオンになる傾向があります。
* カチオン 原子が電子を失ったときに形成される正に帯電したイオンです。電気陰性度が低い金属は、電子を失い、陽イオンになる傾向があります。
例：
*塩化ナトリウム（NaCl）では、塩素（非金属）はナトリウム（金属）よりも電気陰性度が高くなっています。これは、塩素が共有電子をより強く引き付けることを意味し、負電荷を獲得し、塩化物イオン（Cl⁻）になります。ナトリウムは電子を失い、ナトリウムイオン（Na⁺）になります。
要約：
*金属はより低い傾向があります 非金属よりも電気陰性度。
*金属は通常、カチオンを形成します 、アニオンではありません。
*非金属は通常、アニオンを形成します 。
