nh₃（アンモニア）
* 中央原子： 窒素（n）
* ハイブリダイゼーション： Sp³
説明：
1。価電子： 窒素には5つの価電子があります。
2。結合： 窒素は、水素原子と3つの単一結合を形成し、1つの孤立した電子を持っています。
3。ハイブリダイゼーション： これらの4つの電子グループ（3つの結合 + 1つの孤立ペア）に対応するために、窒素はSP³ハイブリダイゼーションを受けます。これには、1つのS軌道と3つのp軌道を混合して、4つの等価Sp³ハイブリッド軌道を形成することが含まれます。これらの軌道は、水素原子とSigma結合を形成し、孤立したペアはSp³軌道の1つを占めます。
bf₃（ホウ素トリフルオリド）
* 中央原子： ホウ素（b）
* ハイブリダイゼーション： sp²
説明：
1。価電子： ホウ素には3つの価電子があります。
2。結合： ホウ素は、フッ素原子と3つの単一結合を形成します。
3。ハイブリダイゼーション： これらの3つの結合を形成するために、ホウ素はSP²のハイブリダイゼーションを受けます。これには、1つのS軌道と2つのp軌道を混合して、3つの等価SP²のハイブリッド軌道を形成することが含まれます。これらの軌道は、フッ素原子とSigma結合を形成します。ホウ素の残りのp軌道は非bridizedのままです。
要約：
* nh₃： 窒素は、3つの結合と1つの孤立ペアの存在により、SP³ハイブリダイズされています。
* bf₃： ホウ素は、3つの結合が存在し、孤立したペアがないため、SP²をハイブリダイズします。
