* 価電子と結合： 価電子は、原子内の最も外側の電子です。それらは、他の原子との化学的結合に関与するものです。価電子の数は、要素がどのように反応し、結合を形成するかを決定します。
* 同様の反応性： 同じ数の原子価電子を持つ元素は、同様の反応性を持つ傾向があります。これは、安定した電子構成を実現するために電子を獲得、失い、または共有する傾向が同様の傾向があるためです。
* 周期表のグループ： 周期表は、価電子の数に基づいて編成されています。同じ垂直カラム（グループ）の元素は同じ数の価電子を持ち、したがって同様の化学的特性を共有します。
例：
* グループ1（アルカリ金属）： すべてのアルカリ金属には1つの原子価電子があります。それらは非常に反応性があり、この電子を容易に失い、+1イオンを形成します。
* グループ17（ハロゲン）： すべてのハロゲンには7つの原子価電子があります。また、非常に反応性が高く、-1イオンを形成するために1つの電子を獲得する傾向があります。
重要な注意： 同じ数の原子価電子を持つことは同様の化学的性質につながりますが、次のような他の要因に応じていくつかのバリエーションがあります。
* 原子サイズ： グループを下に移動すると、原子サイズが増加し、反応性にわずかに影響を与える可能性があります。
* 電気陰性度： 原子が電子を引き付ける能力は、グループ内で異なります。
全体として、原子価電子の数は、元素の化学的挙動に影響を与える主要な因子です。
