* 標準温度と圧力（STP）： 0°C（273.15 k）および1 ATM圧（STP）のガスの11.2 Lには、0.5モルのガスが含まれています。これはあなたが知っておくべき標準的な関係です。
* 「1つの原子」の詳細： 「1つの原子」というフレーズは、この文脈では意味がありません。 問題は、CO2ガスの圧力を指定する必要があります。
「1つの原子」の代わりに「1つの大気」と言うことを意図した質問を仮定しましょう。
CO2：のモルを計算する方法は次のとおりです
1。理想的なガス法： 理想的なガス法を使用して、量、圧力、温度、モルを関連付けることができます。
pv =nrt
どこ：
* P =圧力（ATM）
* V =ボリューム（L）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（K）
2。値をプラグイン：
* P =1 ATM
* v =11.2 l
* T =273.15 K
* r =0.0821 L・atm/mol・k
3。 n：を解決します
n =（pv） /（rt）
n =（1 atm * 11.2 l） /（0.0821 L・mol・k * 273.15 k）
n≈0.5モル
したがって、質問が「1つの大気」と言うことを意味する場合、0°Cで11.2 Lに約0.5モルのCO2があり、1つの大気があります。
