その理由は次のとおりです。
* 酸はプロトンドナーです： 酸は、プロトン（H+）を寄付する能力によって定義されます。酸を水に溶けると、水素イオンが放出されます。
* ヒドロニウムイオン： 水素イオン（H+）は、水分子（H2O）と容易に結合し、水素イオン（H3O+）を形成します。これは、溶液中の水素イオンの実際の形式です。
* H+濃度の増加： 酸によるH+イオンの放出は、溶液中のハイドロニウムイオン（H3O+）の濃度を増加させ、酸性にします。
例：
塩酸（HCl）は強酸です。水に溶けると、H+とcl-イオンに分離します。
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HCl（aq）→H +（aq） + cl-（aq）
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その後、H+イオンは水分子と反応してヒドロニウムイオン（H3O+）を形成します。
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H+（AQ）+ H2O（L）→H3O+（AQ）
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このプロセスは、溶液中のH+イオン（またはより正確にはH3O+イオン）の過剰なものにつながり、酸性になります。
