* 水の極性： 水分子の形状は、水素側にわずかに正電荷で、酸素側にわずかに負の電荷を伴う曲がっています。この極性により、水分子は小さな磁石のように作用できます。
* イオン結合： 塩化ナトリウムは強力なイオン結合によって結合されており、そこでは正の帯電したナトリウムイオンが負に帯電した塩化物イオンに引き付けられます。
* 溶解プロセス： NaClを水に加えると、水分子がイオンを囲みます。水分子（水素）の正の端は、負に帯電した塩化物イオンに引き付けられ、水分子（酸素）の陰性端は正の帯電したナトリウムイオンに引き付けられます。
* 水分補給： 水分子とイオンの間のこの魅力は、水和と呼ばれます。水分子はイオンを効果的に引き離し、結晶を一緒に保持するイオン結合を破壊します。
* 解離： イオン結合が弱くなると、ナトリウムと塩化物イオンが分離し、水分子に囲まれ、水に効果的に溶解します。
要約： 水の極性により、NaClの帯電イオンと相互作用し、イオン結合を破壊し、それらを分離して溶解することができます。このプロセスは、水分子と個々のイオンの間の強い魅力によって駆動され、その結果、水和ナトリウムと塩化物イオンの溶液が生じます。
