1。原子数（陽子数）：
*要素を区別する最も基本的な方法は、原子番号です 。この数は、原子核内の陽子の数を表します。
* 各要素には一意の原子番号があります。 たとえば、すべての炭素原子には6つのプロトンがあり、すべての酸素原子には8つのプロトンがあり、すべての金原子には79のプロトンがあります。
2。質量数（陽子 +中性子の数）：
*プロトンの数は元素を定義しますが、中性子の数は異なります。これらのバリエーションは、同位体と呼ばれます 。
* 質量数 原子の核内の陽子と中性子の総数です。
*要素の同位体の質量数は異なりますが、同じ原子数を共有しています。
3。電子構成：
*原子の電子シェル（エネルギーレベル）内の電子の配置は、各要素に固有のものです。この電子構成 原子が他の原子とどのように相互作用するかを決定します。
4。化学的特性：
*原子内の陽子、中性子、および電子のユニークな配置により、各元素固有の化学特性が得られます。これらのプロパティは次のとおりです。
* 反応性： 要素が他の要素と化学結合を容易に形成する方法。
* 酸化状態： 化合物を形成するときに要素が引き受けることができる電荷。
* 結合設定： 要素の種類（イオン、共有結合）は通常形成されます。
例：
* 炭素（c） ：原子番号6、6個の陽子、6個の電子、および通常6個の中性子。
* 酸素（O） ：原子番号8、8個の陽子、8個の電子、および通常8個の中性子。
* 金（au） ：原子番号79、79陽子、79電子、および通常118個の中性子。
要約：
* 原子番号 要素の主要な識別子です。
* 質量数 同じ要素の同位体を区別するのに役立ちます。
* 電子構成 および化学的性質 各要素の一意の特性をさらに定義します。
