その理由は次のとおりです。
* バッファーはpH：の変化に抵抗します 彼らは、溶液中に存在する酸（H+）と塩基（OH-）の両方で反応し、それらを効果的に中和し、pHの大きな変動を防ぐことにより、これを行います。
* バッファの動作方法： 緩衝液は通常、弱酸とその共役塩塩、または弱い塩基とその共役酸で構成されます。それらは、反応の平衡をシフトしてH+またはOHイオンのいずれかを消費することで機能し、pHの変化を最小限に抑えます。
例：
*ヒトの血液中の重炭酸塩緩衝液システムは、7.4前後の安定したpHを維持するのに役立ちます。このシステムは、炭酸酸（H2CO3）とそのコンジュゲートベースである重炭酸塩（HCO3-）を使用して、追加の酸または塩基を中和します。
バッファーの重要性：
* 生物学的システム： バッファーは、酵素活性やタンパク質構造など、細胞プロセスの最適なpHを維持するために不可欠です。
* 化学プロセス： バッファーは、安定したpH環境を確保するために、多くの化学反応と産業プロセスで使用されます。
特定のバッファシステムの詳細や、それらがどのように機能するかについて詳しく知りたい場合はお知らせください！
