その理由は次のとおりです。
* アルカリ金属 周期表のグループ1にあります。それらは1つの価電子（最も外側のシェルに電子）を持っています。
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、最も外側のシェル内の8つの電子の安定した構成を実現します。
* 電子を失う： アルカリ金属は、単一の原子価電子を容易に失い、+1カチオンを形成します。これにより、前の期間にノーバーガスと同じ電子構成が残され、安定したオクテットが得られます。
例： ナトリウム（NA）には1つの価電子があります。この電子を失い、Na+になります。これは、NoberガスであるNeon（NE）と同じ電子構成を備えています。
