その理由は次のとおりです。
* 水は極性分子です： それはわずかに正の端（水素原子の近く）とわずかに負の端（酸素原子の近く）を持っています。これにより、水分子は互いに強い水素結合を形成することができます。
* 炭化水素は非極性です： 彼らは電子の比較的均一な分布を持ち、有意な正または負の領域を持っていません。
"のように溶解するような 化学の一般的なルールです。 極性物質は他の極性物質に溶解する傾向がありますが、非極性物質は他の非極性物質に溶解します。炭化水素は非極性であり、水は極性であるため、容易に混合しません。
例外：
* 小さな炭化水素： メタン（CH4）とエタン（C2H6）は、サイズが小さいため、水にわずかに溶けやすくなります。
* 特定の機能グループ： 炭化水素鎖上のヒドロキシル（-OH）、カルボキシル（-COOH）、またはアミノ（-NH2）などの極性官能基の存在は、水への溶解度を高めることができます。
例：
* 油と水： オイルは主に炭化水素で構成されており、水と混ざりません。
* ガソリンと水： ガソリンは炭化水素混合物でもあり、水と混ざりません。
したがって、炭化水素は通常、水とうまく混ざりません 非極性の性質のため。
