h₂co₃⇌h⁺ +hco₃⁻
* 炭酸酸（H₂Co₃）： 二酸化炭素（CO₂）と水（H₂O）から溶液中に容易に形成される弱酸。
* 重炭酸塩イオン（HCO₃⁻）： 炭酸酸のコンジュゲートベース。
* 水素イオン（H⁺）： pHに影響する酸性成分。
バッファシステムの仕組み：
* 酸（h⁺）が追加された場合： 重炭酸イオン（HCO₃⁻）は、添加した水素イオンと反応して、炭酸酸（H₂CO₃）を形成します。この反応は、追加された酸を消費し、pHの変化を最小限に抑えます。
* ベース（OH⁻）が追加された場合： 炭酸酸（H₂CO₃）は、加えられた水酸化物イオン（OH⁻）と反応して、重炭酸イオン（HCO₃⁻）と水（H₂O）を形成します。この反応は、追加されたベースを消費し、再びpHの変化を最小限に抑えます。
重要なポイント：
*このシステムは、血液のpHや他の体液のpHを狭い範囲内で維持する上で重要です。通常は7.35〜7.45の間です。
*二酸化炭素（CO₂）は、このシステムで重要な役割を果たします。それは血液に溶解して炭酸に変換することができ、それは緩衝液反応に関与します。
*肺と腎臓は、それぞれ過剰なCO₂またはH⁺イオンを除去することにより、pHを調節するために協力します。
このバッファシステムは、体内の恒常性を維持する上で動的で重要な部分です。
